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【将32.5克锌与200克稀硫酸恰好完全反应,求1.生成了多少克氢气?2.稀硫酸的溶质质量分数?3.反应后所得溶液的质量分数?】
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问题描述:

将32.5克锌与200克稀硫酸恰好完全反应,求

1.生成了多少克氢气?

2.稀硫酸的溶质质量分数?

3.反应后所得溶液的质量分数?

管火志回答:
  设生成氢气为X克   H2SO4+Zn==ZnSO4+H2   65:32.5=2:X   X=1   21氢气   设消耗稀硫酸为y克   H2SO4+Zn==ZnSO4+H2   65:32.5=98:y   y=4949/200=24.5%   稀硫酸的溶质质量为24.5%   设生成硫酸锌为z克   H2SO4+Zn==ZnSO4+H2   65:32.5=161:z   z=80.5   80.5/(200+32.5-1=34.8   反应后所得溶液的质量分数34.8%   补一句楼上的第3小题作错拉,是+32.5不是+6532.5是实际质量65是相对质量不能用   希望能明白
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