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KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O若有0.5mol电子转移,则有____molCl2生成求详解.怎么判断一个氧化还原反应有多少电子转移?箭头怎么标?得失电子数和最小公倍数什么的怎么判断?如何用得失电子数配平?用这
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问题描述:

KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O

若有0.5mol电子转移,则有____molCl2生成

求详解.怎么判断一个氧化还原反应有多少电子转移?箭头怎么标?得失电子数和最小公倍数什么的怎么判断?如何用得失电子数配平?用这个化学方程式举个例子吧.

刘志立回答:
  0.25mol;看反应氧化得到(还原失去)的电子数,在单箭头法下是箭头指向得到电子的元素
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