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氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂.实验室拟以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl
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问题描述:

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂.实验室拟以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl.试回答以下问题:

(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO4溶液.

①配制950mL 2.0mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为___g.

②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8mol/L,原因可能是___.

A.托盘天平的砝码生锈 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水定容时仰视刻度

(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式___.

(3)在上述制取过程中,经过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品.其中“于70℃真空干燥”的目的是___;___.(回答两点)

(4)据世界卫生组织统计,最常用的避孕环含金属铜,避孕过程中生成了CuCl.其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应:Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性.下列说法或表示正确的是___.

A.氧化产物是HO2

B.HO2在碱中能稳定存在

C.HO2 的电离方程式是HO2⇌H++O2-

D.1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移.

欧阳勇回答:
  (1)①由于没有950ml的容量瓶,选择大于950ml相近规格的容量瓶,所以应选择1000ml规格容量瓶,根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量,所以需要胆矾的质量为:1L×2mol/L×250g/mol=500g,故答案...
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