草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性.常温下向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.V（NaOH）=0时，c（H+
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问题描述：
草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性.常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A.V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L
B.V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ）
C.V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7mol/L
D.V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）
陈建良回答：
A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC2O4不能完全电离出H+，则c（H+）＜1×10-2mol•L-1，故A错误；
B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，当电离等于水解，即c（H+）=c（OH-），存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ），故B正确；
C．V（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则c（H+）＜1×10-7mol•L-1，故C错误；
D．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，C2O42-水解生成HC2O4-，则离子浓度为c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ），故D正确；
故选BD．
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