当前位置 :
常温下,将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_钠离子浓度大于醋酸根大于氯离子大于氢离子等于氢氧根盐酸和醋酸钠
2人问答
问题描述:

常温下,将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_钠离子浓度大于醋酸根大于氯离子大于氢离子等于氢氧根盐酸和醋酸钠混合怎么能呈中性呢,再者为什么醋酸根的浓度要大于氯离子呢,

崔子行回答:
  因为盐酸显酸性,醋酸钠水解后显碱性,酸碱恰好中和时,就是呈现中性.   醋酸钠电离出的钠离子、醋酸根离子本来一样多,可是醋酸根会部分水解,所以钠离子大于醋酸根,醋酸根水解程度很小,所以剩余的醋酸根远远多于水解的.一个醋酸根离子水解,就给出一个氢氧根,所以水解的醋酸根离子数目应该等于氯离子数目.
崔子行回答:
  HCL=H++CL-CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-要使他们的混合溶液显示中性,一、二两式中氢离子与氢氧根得相等H++OH-=H2O,
化学推荐
最新更新
热门化学
PC端 | 移动端 | mip端
字典翻译(zidianfy.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
电话:  邮箱:
Copyright©2009-2021 字典翻译 zidianfy.com 版权所有 闽ICP备2022014709号-7
lyric 頭條新聞