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【(1)在298K时,1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量890.0kJ.写出该反应的热化学方程式______.现有CH4和CO的混合气体0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18克液态水,并放】
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问题描述:

(1)在298K时,1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量890.0kJ.写出该反应的热化学方程式______.现有CH4和CO的混合气体0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18克液态水,并放出515kJ热量,则CH4和CO的物质的量分别为______、______mol.

(2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,在电极上分别通入甲烷和氧气.通入甲烷气体的电极应为______极(填写“正”或“负”),该电极上发生的电极反应是______(填字母代号).

a.CH4-e-+2O2═CO2+2H2O

b.CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O

c.O2+2H2O+4e-═4OH-

d.O2-4e-+4H+═2H2O

(3)在如图所示实验装置中,石墨棒上的电极反应式为______;如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是______;若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入______(填物质的化学式),其质量约为______.

彭泽群回答:
  (1)在298K时,1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量890.0kJ,则该反应的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.0kJ/mol,   18克液态水的物质的量=18g18g/mol
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