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足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L(标准状况)1、反应共消耗金属锌的质量为多少克?2、是否能计算出消耗的硫酸的物质的量?若能,请计算出结果;若不能,请说明
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问题描述:

足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L(标准状况)

1、反应共消耗金属锌的质量为多少克?

2、是否能计算出消耗的硫酸的物质的量?若能,请计算出结果;若不能,请说明理由

孙冲回答:
  Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.锌与二氧化硫,氢气的系数都是1:1,故物质的量为0.1mol,质量为5.6g.第二问中由于不知道二氧化硫与氢气的各自体积,也不知道硫酸体积,无法计算.
剑峰回答:
  可是第一小题的答案是32.5g
孙冲回答:
  答案有点问题吧,不是0.5mol啊,我上面答案应该是6.5g
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