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已知N-N,N=N和NN三键键能之比为1:2.17:4.9,而C-C,C=C,CC三键键能为1:1.77:2.34,如何利用数据理解氮分子不容易发生加成反应,而乙烯和乙炔容易发生加成反应?
3人问答
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问题描述:

已知N-N,N=N和NN三键键能之比为1:2.17:4.9,而C-C,C=C,CC三键键能为1:1.77:2.34,

如何利用数据理解氮分子不容易发生加成反应,而乙烯和乙炔容易发生加成反应?

刘云忠回答:
  首先说明,键能越大越稳定.   2个N-N键能之和小于N=N的键能,所以N=N更稳定.   而2个C-C键能小于C=C,所以倾向于形成单键.   三键同理.   所以氮分子不容易发生加成反应,而乙烯和乙炔容易发生加成反应
黄建荣回答:
  2个N-N键能之和小于N=N的键能,所以N=N更稳定。而2个C-C键能小于C=C,所以倾向于形成单键。有点矛盾吧
刘云忠回答:
  打错了第二个应该是大于……
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《已知N-N,N=N和NN三键键能之比为1:2.17:4.9,而C-C,C=C,CC三键键能为1:1.77:2.34,如何利用数据理解氮分子不容易发生加成反应,而乙烯和乙炔容易发生加成反应?|初中化学问答-字典翻译问答网》
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