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已知N2O4和NO2可以相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中,发生反应,各物质浓度随时间变化关系如图:(1)图中曲线___(填
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问题描述:

已知N2O4和NO2可以相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中,发生反应,各物质浓度随时间变化关系如图:

(1)图中曲线___(填“X”或“Y”)表示c(N2O4)随时间的变化.

(2)从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的反应速率为___.

(3)图中b点的平衡常数K的值为___.

(4)其他条件不变,若起始时向该容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2,则v正___v逆(填“>”、“=”或“<”);若升温该反应的平衡常数K___(填“增大”、“减小”或“不变”),判断理由是___.

(5)25min时,改变的外界条件是___,图象中a、b、c、d四点中v正=v逆地的点是___,四点中___点体系颜色最深.

贾冬艳回答:
  (1)由图可知10-25min平衡状态时,X表示的生成物的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍,所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线,Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线,   故答案为:Y;   (2)X表示NO2浓度随时间的变化曲线,Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线.由图可知,前10min内,NO2的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,所以υ(NO2)=0.4mol/L10min
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