（1）5.7g汽油〔主要成分是辛烷（C8H18），相对分子质量为114〕完全燃烧，生成液态水和CO2，放出275.9kJ的热量，汽油的燃烧热为___________。（2）由于石油资源有限，且汽油燃烧
1人问答
问题描述：
（1）5.7g汽油〔主要成分是辛烷（C8H18），相对分子质量为114〕完全燃烧，生成液态水和CO2，放出275.9kJ的热量，汽油的燃烧热为___________。
（2）由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重污染，氢气作为一种清洁能源日益受到各国的重视。许多汽车厂商正努力研究用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪的环保汽车。
已知：2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）；ΔH=－483.6kJ·mol－1
H2O（1）====H2O（g）；ΔH=+44kJ·mol－1
①写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：____________________。
②在通常状况下，若要得到857.4kJ的热量，需氢气的质量为___________，这些氢气在标准状况下的体积为____________________。
成兵回答：
解析：
（1）n（C8H18）==0.05mol，1molC8H18燃烧放热：1mol×=5518kJ，故汽油的燃烧热为5518kJ·mol－1。（2），故该反应生成2molH2O（l）共放热：483.6kJ+44kJ×2=571.6kJ，热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ·mol－1。也可由盖斯定律（设两个热化学方程式分别为a式、b式），依据：a式－b式×2，即为所求。②由上式求得的热化学方程式知：2molH2完全燃烧生成H2O（l）（通常状况）放热571.6kJ，故放出857.4kJ的热量，需氢气n（H2）=×857.4kJ=3mol，m（H2）=3mol×2g·mol－1=6g，V（H2）=3mol×22.4L·mol－1=67.2L。答案：（1）5518kJ·mol－1（2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=571.6kJ·mol－1②6g 67.2L
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