【某化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．Ⅰ．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现】
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问题描述：
某化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
Ⅰ．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
②每隔一定时间测定其pH，数据如表一所示．
表一 不同时间酸雨的pH
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
（2）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）
______．
Ⅱ．第二组，用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（3）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．该反应的现象是______．
（4）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是______．
（5）该实验中已经知道的数据有气体流速a L•min-1、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol•L-1．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
g•L-1．
李鼎培回答：
（1）酸雨中含有硫酸，可以与钡离子形成沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（2）pH降低，酸雨中的SO2被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸，离子方程式为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，故答案为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
（3）高锰酸根被还原，形成无色锰离子，紫色褪去；故答案为：紫色褪去；
（4）有气体参与的体系应先进行气密性检验；多空结构表面积增大，使SO2尽可能的与高锰酸钾反应，增大了接触面积，有利于SO2的充分吸收，
故答案为：增大接触面积，有利于SO2的充分吸收；
（5）高锰酸钾的物质的量为：cmol•L-1×bL=bcmol，根据化学方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，吸收的SO2物质的量为：52
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