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已知氮的氧化物是严重的大气污染物,处理尾气的方法有多种.在汽车排气管上安装催化转化器,发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g).(1)已知:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180kJ
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问题描述:

已知氮的氧化物是严重的大气污染物,处理尾气的方法有多种.在汽车排气管上安装催化转化器,发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g).

(1)已知:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180kJ•mol-1

化学犍O=OC=0C≡O
键能(kJ•mol-1)4978031072
则2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H=___kJ•mol-1.

邱卫斌回答:
  二氧化碳为直线型结构,分子中存在两个碳氧双键,二氧化碳的电子式为;结构式为O=C=O,图表中的C≡O为CO,反应焓变=反应物总键能-生成物总键能,①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g);   ②2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g);   ①+②得:③2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g),则③2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g),反应焓变=反应物总键能-生成物总键能计算该反应的焓变,根据图表中的数据可知△H3=497+2×1072-803×4=-571kJ/mol;   依据盖斯定律:③2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H3=-571kJ/mol;   ①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180kJ/mol;   则③-①得:②2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g),则其焓变值△H2=△H3-△H1=-571-180=-751kJ/mol;   故答案为:-751.
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