【电化学原理在金属腐蚀、能量转换环境保护等方面应用广泛．（1）通常可用图1、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图1中防止腐蚀的方法名称是___；图2中材料C最好选择__

【电化学原理在金属腐蚀、能量转换环境保护等方面应用广泛．（1）通常可用图1、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图1中防止腐蚀的方法名称是___；图2中材料C最好选择___．（】

1人问答

问题描述：

电化学原理在金属腐蚀、能量转换环境保护等方面应用广泛．

（1）通常可用图1、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图1中防止腐蚀的方法名称是___；图2中材料C最好选择___．（填字母序号）

a．钠块b．铜块c．锌块d．石墨

（2）己知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrS04）．

①铜铬构成原电池如图3所示，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为___．盐桥中装的是饱和KC1琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是___．

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KC1琼脂溶液

B．理论上1mol Cr溶解，盐桥中将有2mol Cl-进入左池，2 mol K+进入右池

C．此过程中H+得电子，发生氧化反应

D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中

②如构成图4电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式___．

（3）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（C为+4价．下同），装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为3C12+2CN0-+80H-═N2+6Cl-+2C032-+4H20．

①铁电极应连接直流电源的___．（填写电极名称）

②阴极产物有___，阳极上发生的电极反应为：2Cl一2e-=Cl2和___．

卢荣胜回答：

网友采纳

　　（1）原电池原理保护金属铁时，将铁与比铁活泼的金属相连，属于牺牲阳极的阴极保护法；电解池原理保护金属铁时，铁作阴极，阳极接石墨，不需要频繁更换；　　故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；d；　　（2）①Cr比铜活泼，Cr为负极，Cu为正极，正极上氢离子得电子，所以铜电极上有气泡生成；　　A、盐桥中不是都可以用饱和KCl琼脂溶液，若电解质溶液为硝酸银溶液时，会生成沉淀，故A错误；　　B、1molCr反应，转移2mol电子，为保持电荷守恒，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池，故B正确；　　C、氢离子得电子发生还原反应，故C错误；　　D、盐桥中是离子移动，无电子通过，故D错误；　　故答案为：铜电极上有气泡产生；B；　　②正极上是硝酸根离子得电子生成NO，有氢离子参与反应，电极反应式为：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O，　　故答案为：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O；　　（3）①根据发生的电极反应，可以知道金属铁是阴极，接电源的负极，故答案为：负极；　　②阴极上氢离子放电发生还原反应，生成氢气，阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为：CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O和2Cl--2e-═Cl2↑，　　故答案为：氢气；CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．