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高中化学强酸制弱酸的问题今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”有三个反应:1.HA+HC2-(少量)=A-+H2C-2.H2B(少量)+2A-=B2-+2HA3.H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C由
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问题描述:

高中化学强酸制弱酸的问题

今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸

根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”

有三个反应:

1.HA+HC2-(少量)=A-+H2C-

2.H2B(少量)+2A-=B2-+2HA

3.H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C

由反应1可知,酸性:HA>H2C-,那么能否判断HC2-的酸性与HA、H2C-酸性的关系?如果能怎样判断?

由反应2可知,酸性:H2B>HB->HA,其中HB-的酸性是如何判断出来的?

由反应3可知,酸性:H2B>H3C>HB-,其中HB-的酸性是如何判断出来的?

A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子的是C3-,最难结合质子的是HB-,为什么?

钱佳回答:
  反应1应该可以,因为HA>H2C-,而HC2-HC2-   反应2中如果HB-
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