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汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ•mol-1,在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2molNO和0.5molCO,5min后该反应达到平衡,此时N2的物质的量为0.06mo
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问题描述:

汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ•mol-1,在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO,5min后该反应达到平衡,此时N2的物质的量为0.06mol.下列说法正确的是()

A.达到平衡后,若只升高温度,化学平衡正向移动

B.达到平衡后,再通入稀有气体,逆反应速率增大

C.使用催化剂,平衡常数不变

D.0~5 min内,NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol•L-1•min-1

梁正峰回答:
  A.正反应为放热反应,只升高温度,平衡向吸热反应方向移动,即向逆反应方向移动,故A错误;B.恒温恒容条件下,通入稀有气体,反应混合物各组分的浓度不变,正、逆反应速率都不变,故B错误;C.平衡常数只受温度影...
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