【将1.000gFeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热】
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问题描述：
将1.000g FeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：
（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全______（填“是”或“否”），判断的理由是FeC2O4•2H2O
18018n
1.000g（1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃时样品完全脱水；
FeC2O4•2H2O
18018n
1.000g（1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃时样品完全脱水；
（要求写出推算过程）．
（2）400℃时发生变化的化学方程式是FeC2O4
FeC2O4
．
（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是______
（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-11 mol•L-1，则此时溶液的pH=______（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
（4）将1 500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1 400℃时发生反应的化学方程式6Fe2O3
6Fe2O3
，
产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式______．
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