【浓硫酸是不挥发还是难挥发?】|初中化学问答-字典翻译问答网

【浓硫酸是不挥发还是难挥发?】

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问题描述：

浓硫酸是不挥发还是难挥发?

蒋承东回答：

　　1.稀H2SO4挥发性很弱,而浓H2SO4挥发性很强,能在空气中产生酸雾,H2SO4=H2O+SO3浓度达到就能发生　　2.浓硫酸没有挥发性,它和磷酸是常用的高沸点酸;相反,浓硫酸具有吸水性(能够吸收空气中的水蒸气,水合物中的结晶水等水分,形成稳定的硫酸水合物)和脱水性(按氢:氧=2:1的比例夺取化合物中的氢氧元素) 　　[SO3=SO2+O2]要在一定的条件下才能发生. 　　（一）物理性质　　纯硫酸是一种无色油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g?cm-3,其物　　质的量浓度为18.4mol?L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶　　解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅.” 　　（二）特性　　1．吸水性　　将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸　　具有吸水性. 　　⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质. 　　⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量　　的热：H2SO4+nH2O==H2SO4?nH2O,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性　　质. 　　⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水）,而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4? 　　5H2O、Na2CO3?10H2O）中的水. 　　2．脱水性　　⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强. 　　⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分　　子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子. 　　⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有　　机物,被脱水后生成了黑色的炭（碳化）. 　　浓硫酸　　如C12H22O11————>12C+11H2O 　　3．强氧化性　　⑴跟金属反应　　①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化. 　　②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2 　　△ 　　Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O 　　△ 　　2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 　　在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性. 　　⑵跟非金属反应　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这　　类反应中,浓硫酸只表现出氧化性. 　　△ 　　C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O 　　△ 　　S+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O 　　△ 　　2P+5H2SO4(浓)===2H3PO4+5SO2↑+2H2O 　　⑶跟其他还原性物质反应　　浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸. 　　△ 　　H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 　　△ 　　2HBr+H2SO4(浓)===Br2↑+SO2↑+2H2O 　　△ 　　2HI+H2SO4(浓)===I2↑+SO2↑+2H2O