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【化学题目:取一定量含杂质的氯酸钾与1克二氧化锰混合,总质量为6克,依次加热该混合物t1t2t3t4时间后分别冷却称量剩余固体的质量如下(杂质不反应):t1——剩余4.24克t2——剩余4.16克t3】
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问题描述:

化学题目:取一定量含杂质的氯酸钾与1克二氧化锰混合,总质量为6克,依次加热该混合物t1t2t3t4时间后分别冷却称量剩余固体的质量如下(杂质不反应):

t1——剩余4.24克

t2——剩余4.16克

t3——剩余4.08克

t4——剩余4.08克

试计算:

1)完全反应后生成O2总质量为多少?

2)KClO3样品的纯度是多少?

谢谢~~急啊~~

马正午回答:
  最后剩余固体的质量为4.08g,所以生成氧气的质量为:6g-4.08g=1.92g   根据题意行氯酸钾的质量为6g-1g=5g   设氯酸钾样品中含纯氯酸钾的质量为x   2KClO3====2KCl+3O2气体的(反应条件:MnO2是催化剂,还要加热)   24596   x1,92g   245/x=96/1.92gx=4.9g   样品中氯酸钾的纯度=4.9g/5g=98%   请采纳.
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