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将一块表面被氧化成Na2O的金属钠2.92g投入到50ml水中充分反应后,再滴入几滴酚酞,此溶液恰好和120ml含HCL4.38g的盐酸中和,求百分之几的钠被氧化?
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问题描述:

将一块表面被氧化成Na2O的金属钠2.92g投入到50ml水中充分反应后,再滴入几滴酚酞,此溶液恰好和120ml含HCL4.38g的盐酸中和,求百分之几的钠被氧化?

管力军回答:
  学过物质的量概念没?如果没有就用下面这种解法:Na全部转化为NaCl,所以混合物中Na的质量等于NaCl中Na的质量HCl---NaCl---Na36.5-------------234.38-------------x解得x=2.76,即原来未被氧化的Na的质量为2.76g设...
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