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在100ML0.4MOL/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸的混合溶液中,加入11.92g的铜粉充分反应后,溶液中的铜离子的物质的量浓度是多少?详细过程要!!(假设反应后体积仍为100ml)
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问题描述:

在100ML0.4MOL/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸的混合溶液中,加入11.92g的铜粉

充分反应后,溶液中的铜离子的物质的量浓度是多少?详细过程要!!(假设反应后体积仍为100ml)

聂义友回答:
  你写的100ML应该是总溶液的体积吧,因为硫酸是稀的,所以   反应的实质是:   3Cu+8H离子+2硝酸根离子=3Cu离子+2NO+4水   382   11.92/64mol0.06mol0.04mol   上述步骤是要比较一下溶液中各离子的物质的量,谁是过量的,以便于知道用哪个数字.具体方法如下:   假设铜完全反应,根据关系可知,需要氢离子0.48mol,需要硝酸根离子0.12mol,但是根据上面列出的方程式及数字关系可知,氢离子、硝酸根离子都是不足量的,若要完全反应,则所需的氢离子=4硝酸根离子(看方程式)而实际的氢离子为0.06mol,硝酸根离子0.04mol,所以硝酸根离子相对于氢离子是过量的,所以最后的数字应取氢离子的物质的量,如下:   3Cu+8H离子+2硝酸根离子=3铜离子+2NO+4水   83   0.06moln   根据关系式,可得,n=0.0225mol,即···
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