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3.2g铜放入100ml浓度为0.22mol/L的硝酸中,充分反应后被还原的HNO3的量为多少mol?033mol,但是我算得0.005.求答题规范,像做大题一样.
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问题描述:

3.2g铜放入100ml浓度为0.22mol/L的硝酸中,充分反应后被还原的HNO3的量为多少mol?

033mol,但是我算得0.005.求答题规范,像做大题一样.

樊印海回答:
  3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O   看哪个过量   3.2g铜是0.05mol   100ml浓度为0.22mol/L的硝酸是0.022mol   硝酸是不足量的   8mol硝酸中只有2mol被还原   故0.022*2/8=0.0055mol
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