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1.碳在氧气中燃烧,下列说法符合质量守恒定律的是()A.3gC和8gC生成11gCO2B.2gC和4gO2生成6gCO2C.4gC和5gO2生成9gCO2D.5gC和9gO2生成14gCO22.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密封容器中燃烧
1人问答
问题描述:

1.碳在氧气中燃烧,下列说法符合质量守恒定律的是()

A.3gC和8gC生成11gCO2B.2gC和4gO2生成6gCO2

C.4gC和5gO2生成9gCO2D.5gC和9gO2生成14gCO2

2.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密封容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后所得CO,CO2,N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为()

A.10%B.70%C.50%D.30%

第一个问题中B选项说2g的碳只有1.5g发生了反应,结果生成5.5gCO2是怎么回事?

凌晓东回答:
  1.A   C+O2=点燃=CO2   质量比:C:O2:CO2=12:32:44=3:8:11   如果反应物质量和与生成物质量和相等,就要求反应物满足方程式比例.   这四个选项都是反应物质量和等于生成物质量和   我们只要找到C和O2质量比为3:8的即可,选A   2.D   碳元素的质量分数为24%   那么碳氧化物的质量分数应该在56%~88%之间   其中,碳氧化物全部是一氧化碳时候是56%(28*24/12=56)   二氧化碳时候是88%(44*24/12=88)   那么氮气的质量分数在(1-88%)~(1-56%)   即12%~44%   只有D符合这个范围   根据反应比,4g氧气最多反应的C质量是12*4/32=1.5g,此后氧气全部消耗,剩下0.5g碳,共生成CO25.5g,与选项所述6g不符.
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