【按要求回答下列问题（1）4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式．___（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2】
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问题描述：
按要求回答下列问题
（1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式．___
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___．
（3）已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=___．
（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ•mol一1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
写出煤气化（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式___，计算10m3（标况）水煤气完全燃烧放出的热量为___kJ （结果保留到小数点后一位）．
陈诗桓回答：
（1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，28g一氧化碳在氧气中燃烧放出热量=284×9.6KJ=67.2KJ，则CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-134.4kJ•mol一1，故答案为：2CO（g）+O2（g）...
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