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饱和食盐水中先通入足量NH3再通入过量CO2化学方程式
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问题描述:

饱和食盐水中先通入足量NH3再通入过量CO2化学方程式

崔玉璋回答:
  【解析】NH3的溶解度为700,在NaCl溶液中先通入NH3后,再通入足量CO2,溶液中将出现以下几种离子:Na+、HCO3-、Cl-、NH4+这些都是离子形式,他们结合成的物质,溶解度最小的将优先析出,NaHCO3就析出了.   而如果反过来加,CO2的溶解度太小,不会形成NaHCO3析出.   为什么反过来就不行了呢?为什么先放CO2会没有HCO3-了呢?   这个CO2溶解度有什么内在联系吗?   如果先通入的是CO2,由于CO2的溶解度不大,因而溶液中H2CO3的量就不会很多,再通入NH3,形成的HCO3-的量也就很少.在这种情况下,自然就不可能析出NaHCO3   2NaCl+2NH3+2CO2(过量)=2NaHCO3(沉淀)+NH4Cl
寇云起回答:
  可以分两步写化学方程式吗?
崔玉璋回答:
  不可以的
寇云起回答:
  先写通NH3的再写通CO2的化学方程式不行吗
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