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一道化学高一必修一金属的题一定量的Na在一定条件下全部被氧化,测得产物中氧元素含量为12/35,则参加反应的Na与O2的物质的量之比为()对不起,没看明白。
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问题描述:

一道化学高一必修一金属的题

一定量的Na在一定条件下全部被氧化,测得产物中氧元素含量为12/35,则参加反应的Na与O2的物质的量之比为()

对不起,没看明白。

宋跃回答:
  两种方法:   1产物有过氧化钠和氧化钠,在过氧化钠中,氧的质量分数是32/78,在氧化钠中氧的质量分数是16/62,[(32/78)x]/[(16/62)y]=12/35(xy为过氧化钠和氧化钠的物质的量);通过2Na+O2=Na2O2   和4Na+O2=2Na2O来求   2元素守恒法就是他说的那个,我解释一下,设钠的物质的量为x氧气的物质的量y32y/(23x+32y)=12/35
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