实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰
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问题描述：
实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
（2）【实验】如图所示：
（3）【判断】
①若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ______（填“成立”或“不成立”）．
②操作④发生化学反应的化学方程式为：______；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有______（写化学式）；
③综合①和②的结论，判断该样品变质情况为______．
刘敏回答：
（3）【判断】
①Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，而样品加水溶解时试管发热，说明猜想II不成立；
②根据题中的阳离子结合可能的变质，会生成沉淀的只有钙离子和碳酸根离子形成的碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；滤液中加入氢氧化钙溶液会生成白色沉淀，说明含有滤液中含有碳酸钠；
③根据上述分析可以知道该干燥剂样品中含有氧化钙、碳酸钠和碳酸钙，但是不是含有氢氧化钠在该实验过程中没有具体的验证，所以该干燥剂是部分变质．
答案：
（3）【判断】
①不成立；
②CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3；
③部分变质
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