1.定量分析中,系统误差影响测定结果的.可以用误差衡量的高低.
2.4.80×10-2是位有效数字.
3.pH＝0.3是位有效数字,该溶液的H＋浓度为.
4.按有效数字运算规则,计算下式：20.032+8.04054–0.0055=.
5．当QK时；化学平衡向方向移动；当Q＝K时；化学反应达到状态.使用催化剂（能或不能）改变化学平衡状态.
6．根据酸碱质子理论,CO32-是______性物质,其共轭_______是；H2PO4-是______性物质,它的共轭酸是,共轭碱是.
7．0.10mol•L-1HAc溶液中,浓度最大的物种是_______,浓度最小的物种是________.加入少量的NaAc(s)后,HAc的解离度将________,这种现象称之为；溶液的pH将_______,H+的浓度将________.
8．标定HCl溶液的浓度时,可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7•10H2O）为基准物质.若两者均保存妥当,则选作为基准物更好,原因为
.若Na2CO3吸水了,则HCl溶液浓度的标定结果；若硼砂的结晶水部分失去了,则测定的结果.（以上两项填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
9．用强碱滴定弱酸时,滴定曲线突跃范围的大小与和有关.
10．决定HAc－NaAc缓冲溶液pH的因素是和.
1．一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后,增大N2的分压,平衡移动的结果是（）
(A)．增大H2的分压(B)．减小N2的分压
(C)．增大NH3的分压(D).减小平衡常数
2．下列论述中,正确的是（）
（A）．精密度高,准确度一定好（B）．准确度好,一定要有高的精密度
（C）．精密度高,系统误差一定小（D）．测量时,过失误差不可避免
3．对可逆反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）＋Q,下列几种说法中正确的是（）
（A）．K与温度有关（B）．增加NO的浓度,K值增大
（C）．温度升高时,平衡右移（D）．使用催化剂,K值增大
4．下列物质可用直接法配制其标准溶液的有（）
(A)．H2SO4(B)．KOH
(C)．Na2S2O3(D)．邻苯二甲酸氢钾
5．质子理论认为,下列物质中可以作为质子酸的是（）
(A)．H2S,C2O42－,HCO3－(B)．H2CO3,NH4＋,H2O
(C)．Cl－,BF3,OH－(D)．H2S,CO32－,H2O
6．在0.1mol•L-1NaF溶液中,下列关系正确的为（）
(A)．[H＋]≈[HF](B)．[HF]≈[OH－]
(C)．[H＋]≈[OH－](D)．[OH－]≈[HF]
7．下列溶液中,pH最大的是()
(A)．0.10mol•L-1NH4NO3(B)．0.10mol•L-1Na3PO4
(C)．0.10mol•L-1NH4Ac(D)．0.10mol•L-1NaCl
8．某酸碱指示剂的pKHIn＝5,其理论变色范围的pH为（）
(A)．2～8(B)．3～7
(C)．4～6(D)．5～7
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