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【把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中,反应停止后,锌有剩余,取出锌后,干燥,称得质量为4g,试求:原稀硫酸的溶质质量分数反应后的溶液的溶质质量分数】
1人问答
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问题描述:

把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中,反应停止后,锌有剩余,取出锌后,干燥,称得质量为4g,试求:

原稀硫酸的溶质质量分数

反应后的溶液的溶质质量分数

李安峰回答:
  参加反应的锌质量为30g-4g=26g,设稀硫酸的溶质质量分数为x,反应后生成硫酸锌质量为y,生成氢气质量为z则:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2|6598161226g200gxyz解得x=19.6%y=64.4gz=0.8g所得溶液质量为26g+200g-0....
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《【把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中,反应停止后,锌有剩余,取出锌后,干燥,称得质量为4g,试求:原稀硫酸的溶质质量分数反应后的溶液的溶质质量分数】|初中化学问答-字典翻译问答网》
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