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【人教版化学必修2所有考点】
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人教版化学必修2所有考点

汤思维回答:
  (前11为必修一重点.以下开始为必修二重点)   11、金属的通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态   12、金属冶炼的一般原理:   ①热分解法:适用于不活泼金属,如Hg、Ag   ②热还原法:适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等   ③电解法:适用于活泼金属,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O3)   13、铝及其化合物   Ⅰ、铝   ①物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性   ②化学性质:Al—3e-==Al3+   a、与非金属:4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3   b、与酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑   常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸   c、与强碱:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)   大多数金属不与碱反应,但铝却可以   d、铝热反应:2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物   Ⅱ、铝的化合物   ①Al2O3(典型的两性氧化物)   a、与酸:Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O   ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用   a、实验室制备:AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+   b、与酸、碱反应:与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O   ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)   KAl(SO4)2•12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾   KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会水Al3++3H2OAl(OH)3+3H+   因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂   14、铁   ①物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四.   ②化学性质:   a、与非金属:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3   b、与水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2   c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁   d、与盐:如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu   Fe2+和Fe3+离子的检验:   ①溶液是浅绿色的   Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红   ③加NaOH溶液现象:白色灰绿色红褐色   ①与无色KSCN溶液作用显红色   Fe3+②溶液显黄色或棕黄色   ③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀   15、硅及其化合物   Ⅰ、硅   硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在.硅有晶体和无定型两种.晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源.   Ⅱ、硅的化合物   ①二氧化硅   a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种.熔点高,硬度大.   b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水   SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O   c、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料.   ②硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料.放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3.实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓   ③硅酸盐:   a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成.其表示方式   活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水.如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O   b、硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化.   水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2;陶瓷的原料是黏土.注意:三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石.   16、氯及其化合物   ①物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒.   ②化学性质:氯原子易得电子,使活泼的非金属元素.氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂.与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂.   拓展1、氯水:氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形   式存在,其主要溶质是Cl2.新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒   拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在.是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸.   拓展3、漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存
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