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【但是有些搞不懂,谢(1)将质量为100g的铁棒插入1L0.1mol/L的CuSO4溶液中,足够长的时间后,铁棒的质量将变化为———克,这期间转移电子————mol(2)金属钠1.15g,加入到()克的水中,可以得】
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问题描述:

但是有些搞不懂,谢

(1)将质量为100g的铁棒插入1L0.1mol/L的CuSO4溶液中,足够长的时间后,铁棒的质量将变化为———克,这期间转移电子————mol

(2)金属钠1.15g,加入到()克的水中,可以得到钠离子与水分子的个数比为1:100的溶液

(3)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过过氧化钠后,体积变为原来的8/9(同温同压下),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量的比为

(4)8gCO2和水蒸气的混合气体通过过量的过氧化钠后,固体的质量增重3.2g,求

(1)原来混合气体的平均相对摩尔质量

(2)反应过程中,一共转移的电子数为多少?

罗予晋回答:
  1.这个先看谁过量:Fe和Cu2+按照1:1的比例反应,0.1mol,而铁大于0.1mol,所以按CuSO4的量计算.根据差量法可知增加的质量就是Fe和Cu的质量差=0.1mol(64g/mol-56g/mol)转移的电子也是按铜离子计算:2x0.1mol2.这里一定要...
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