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[高中化学]FeCl2溶液电解时,两极生成什么中的答案说“电解的是H+和Cl-,两极出现气泡,阳极出现浅绿色沉淀,稍后沉淀变为红色.”Fe2+比Cl-的还原性强,为何阳极是Cl-
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问题描述:

[高中化学]FeCl2溶液电解时,两极生成什么

中的答案说“

电解的是H+和Cl-,两极出现气泡,阳极出现浅绿色沉淀,稍后沉淀变为红色.

Fe2+比Cl-的还原性强,

为何阳极是Cl-

程万逵回答:
  你所提供的实验现象没有错,是这样的,为什么呢?根据金属活泼性规则,负极(阴极)发生还原,铁比氢活泼,那么它们的离子得到电子的顺序应该是氢离子;阴极吸附离子为Fe2+,H+;正极发生氧化,正极(阳极)吸附的离子为OH-,Cl-;两极产生气泡氢气和氯气,阳极有OH-,同时有二价铁,生成白色的Fe(OH)2沉淀,由于阳极溶解了氯气(淡绿色),给人的视觉结果是有点浅绿的感觉,因为氯的氧化性很强,它又马上与Fe(OH)2反应生成红棕色的Fe(OH)3沉淀.   阳极氧化:2Cl--2e==Cl2(不氧化OH-因为OH-的电极电位及过电位比Cl-的高)   阴极还原:2H++2e==H2   总反应:2H++2Cl-==H2+Cl2(溶解水中呈浅绿)   2Fe(OH)2+Cl2+2H2O==2Fe(OH)3(红色沉淀)+2HCl
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