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【将26.1克MnO2与500毫升12摩/升的浓盐酸共热,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O,则:(1)完全反应后可生成氯气多少升?(标准状况下)(2)参加反应的氯化氢的物质的量为多】
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问题描述:

将26.1克MnO2与500毫升12摩/升的浓盐酸共热,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)加热

MnCl2+Cl2↑+2H2O,则:

(1)完全反应后可生成氯气多少升?(标准状况下)

(2)参加反应的氯化氢的物质的量为多少?

(3)如果不考虑氯化氢的损失,在反应后的溶液里加入过量的硝酸银溶液,能生成氯化银深沉多少克?

甘家培回答:
  设参加反应的盐酸的物质的量为X,生成氯气的量为Y;   26.1克MnO2的物质的量为:26.187
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