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某温度下纯水的c(H+)=1.0×10-6mol/L,在此温度下,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合(溶液体积变化忽略不计).欲使混合溶液的pH=7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为()A.11:
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问题描述:

某温度下纯水的c(H+)=1.0×10-6mol/L,在此温度下,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合(溶液体积变化忽略不计).欲使混合溶液的pH=7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为()

A.11:1

B.9:2

C.1:11

D.2:9

梁煦宏回答:
  某温度下,纯水中c(H+)=10-6mol/L,所以水的离子积常数KW=10-12,PH=6时溶液呈中性,当混合溶液的pH=7时,溶液呈碱性,即氢氧化钡过量,混合后溶液中氢氧根离子浓度为10-1210-7mol/L=10-5mol/L,设盐酸的体积为XL...
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