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实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)—2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑.⑴该反应中氧化剂是?;生成1molCL2,被氧化的HCL的物质的量是?mol.⑵若生成22.4L的CL2(标准状态下
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问题描述:

实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:

2KMnO4+16HCl(浓)—2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑.⑴该反应中氧化剂是?;生成1molCL2,被氧化的HCL的物质的量是?mol.⑵若生成22.4L的CL2(标准状态下),则参加反应的KMnO4的物质的量是多少?急用

刘永梅回答:
  (1)KMnO4中Mn在反应前后化合价降低,为氧化剂,HCl中Cl-变成Cl2化合价升高为还原剂.   (2)1molCL2是由2molCL-生成的,也就是2molHCL.问的是被氧化的HCl,不是参加反应的HCl.   (3)KMnO4和Cl2比例为2:5,所以1molCl2就对应2.5mol的KMnO4.
丁明亮回答:
  不懂-_-||
刘永梅回答:
  请问哪一步不懂?
丁明亮回答:
  可以直接把答案写出来吗?还有第三节不懂,求过程
刘永梅回答:
  答案已经写出来了啊=-=,第三问好像我写的不对抱歉,是这样,标准状态22.4L的Cl2就是1mol,方程式中KMnO4和Cl2比例为2:5,所以生成1molCl2就需要0.4molKMnO4参加反应。
丁明亮回答:
  那第二节被氧化的HCL的物质的量是多少摩尔?
刘永梅回答:
  第二问是这样,题目问的是“被氧化”的HCl,不是参加反应的HCl,所以写出方程式2Cl-=Cl2,因此生成1molCl2,被氧化的Cl-为2mol,也就是2mol的HCl。
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