采用32%～35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质．（1）用FCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为___．（2）工业上两种回收腐蚀废液中
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问题描述：
采用32%～35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质．
（1）用FCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为___．
（2）工业上两种回收腐蚀废液中铜的方法如下：
①第一种：电解腐蚀废液回收铜．阳极（石墨）的电极反应可表示为___．
②第二种：用铁粉置换腐蚀废液中的铜．
用铁粉回收铜的实验操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、___、___、___、___．
（3）工业上也可用腐蚀废液制备CuCl2•2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 4.7 |
| 完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 6.7 |
a．浓硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液
②测定产品中CuCl2•2H2O的质量分数如下：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol•L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．此产品中CuCl2•2H2O的质量分数为___（写出计过程）．
田广回答：
（1）铜具有还原性，铁离子具有氧化性，二者之间发生的氧化还原反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
（2）①则阳极（石墨）上的电极发生氧化反应，Fe2+失去电子生成Fe3+，反应式为：Fe2+-e-═Fe3+，故答案为：Fe2+-e-═Fe3+；
②金属铁可以和氯化铜反应置换出金属铜，但是和氯化亚铁之间不反应，加入足量的金属铁，保证铜均被置换出来，剩余的铁可以和盐酸反应，但是金属铜和盐酸之间不反应，再过滤可以滤出金属铜，最后将铜干燥即可，故答案为：在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌；过滤；用适量蒸馏水洗涤滤渣；将滤渣干燥即得铜；
（3）①为了将废液中的亚铁离子除去，加入一种试剂将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH值，可以将铁离子沉淀出来，但是铜离子不沉淀即可，故选NaClO，它具有碱性和氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3+沉淀，故答案为：c；①NaClO能将Fe2+氧化为Fe3+，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3+沉淀；
②依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
得到Na2S2O3～Cu2+
1 1
0.4000mol/L×0.0250L0.01mol
则CuCl2•2H2O的物质的量为：0.01mol，
试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为0.01mol×171g/mol2.0g
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