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【将8.4克铜、银混合粉末加入足量稀硝酸中,充分反应后,收集到0.896升一氧化氮气体,计算混合物中铜的质量】
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问题描述:

将8.4克铜、银混合粉末加入足量稀硝酸中,充分反应后,收集到0.896升一氧化氮气体,计算混合物中铜的质量

郝志梅回答:
  解析:   相关反应方程式:   3Ag+4HNO3→3AgNO3+NO↑+2H2O   3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   设混合物中Ag质量为xg,Cu质量为yg,则Ag物质的量=x/108mol,Cu物质的量=y/64mol   所以根据方程式有:   3Ag~NO↑   x/108molx/324mol   31   3Cu~2NO↑   y/64moly/96mol   32   在标况下,气体体积为0.896L,物质的量=0.896L/22.4L/mol=0.04mol   所以由质量守恒有:   x+y=8.4………………①   x/324+y/96=0.04……②   联立①②,可得:   y=1.92g   x=6.48g
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