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可逆反应中正反应和逆反应的电极电位有什么关系?
3人问答
问题描述:

可逆反应中正反应和逆反应的电极电位有什么关系?

刘红丽回答:
  首先你这种说法就有问题.如果是说真正处于可逆的状态,可逆电池.那电动势应该为0才对.因为电流无限小.   如果是原电池和电解反应的这种所谓的可逆.那电动势是相反的.换句话说,如果一个电池的电动势为1.0v,那么想让他发生逆反应所需要的电势差就得大于1v.等于1v时处于可逆电池状态
孙世魁回答:
  谢谢解答,应该是有问题的,我的原意是比如Hg2SO4+2e2Hg+SO4电极电位=0.6125V,然后想知道是否2Hg+SO4Hg2SO4+2e的电极电位也=0.6125V,对这两个反应的电极电位关系不明白
刘红丽回答:
  哦。。。两个相反的半反应。首先不能有可逆符号。电池反应半反应是单向的。一个氧化一个还原的话。电极电位是相反的。一个正一个负。
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