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【已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g);△H=-270kJ/mol,下列说法正确的是()A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.】
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问题描述:

已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g);△H=-270kJ/mol,下列说法正确的是()

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D.该反应中的能量变化可用如图来表示

刘士喜回答:
  A、已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ/mol,放热反应的逆反应是一个吸热反应,所以氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应,故A错误;   B、HF气体转化为液态HF的过程是一个放热过程,所以1molH2与1molF2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270kJ,故B错误;   C、已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ/mol,所以反应物的能量总和大于生成物的能量总和,即1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量,故C正确;   D、1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量,故D错误.   故选C.
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