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运用化学反应原理分析解答以下问题(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通人6molCO2、6molCH4,发生如下反应:CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g).平衡体系中各组分体积分数如下表
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问题描述:

运用化学反应原理分析解答以下问题

(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通人6mol CO2、6molCH4,发生如下反应:CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g).平衡体系中各组分体积分数如下表:

物质CH4CO2COH2
体积分数0.10.10.40.4
①此温度下该反应的平衡常数K=___.

②若再向容器中同时充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8.O molH2,则上述平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动.

(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应

为:NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1

①已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1

写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式___.

②一定温度下,向2L恒容密闭容器中充人NO2和SO2各1mol,5min达到平衡,此时容器中NO和NO2的浓度之比为3:1,则NO2的平衡转化率是___.

(3)常温下有浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液:①、Na2CO3②NaHCO3、③HCl、④NH3.H2O.

①有人称溶液①是油污的“清道夫”,原因是___(用离子方程式解释)

②上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺  序为___.

③向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH+

4

)c(OH-)的值___(填“增大”“减小”或“不变”).

④若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积___④的体积(填“大于”小于”或“等于”)

⑤将10mL溶液③加水稀释至100mL,则此时溶液中由水电离出的c( H+)=___.

卢晓红回答:
  (1)①CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g).起始(mol)6      6        0      0反应(mol)x      x       2x     2x平衡(mol)6-x   6-x      2...
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