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加热31.6克高猛酸钾,当得到3克氧气时剩余固体的成分是?A.高锰酸钾和二氧化锰B.高锰酸钾.二氧化锰和锰酸钾C.锰酸钾和二氧化锰D.高锰酸钾和锰酸钾将A.B.C3种物质各10克混合加热,反应后A完
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问题描述:

加热31.6克高猛酸钾,当得到3克氧气时剩余固体的成分是?

A.高锰酸钾和二氧化锰B.高锰酸钾.二氧化锰和锰酸钾

C.锰酸钾和二氧化锰D.高锰酸钾和锰酸钾

将A.B.C3种物质各10克混合加热,反应后A完全反应.C的质量增加9克,生成D的质量为3克,则反应中A和B的质量比为多少

孟刚回答:
  2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2   316------------------32   31.6-----------------x   x=3.2g   实际得到的是3克氧气,说明还有高锰酸钾未分解.   所以正确答案是B   反应后A完全反应说明反应消耗A为10克,C的质量增加9克,生成C为9克,同时生成D的质量为3克,则消耗B的质量:10+X=9+3   X=2克.   则反应中A和B的质量比为10:2=5:1
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