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Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10
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问题描述:

Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10

刘潭义回答:
  由电极反应:Ag++e-=Ag且由能斯特方程:E(Ag+/Ag)=Eθ(Ag+/Ag)+(0.0592/1)lg[Ag+]=Eθ(Ag+/Ag)+(0.0592/1)lgKsp/[Cl-]=0.7999+0.0592lg1.8*10-10/1=0.223(V)...
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