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求高一苏教版化学必修2的重点知识

可以

蒋凌霄回答:
  第一章物质结构元素周期律   周期同一横行周期序数=电子层数   类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数   短周期1H—He21   2Li—Ne82   3Na—Ar83   长周期4K—Kr184   5Rb—Xe185   6Cs—Rn326   7不完全Fr—112号(118)26(32)7   第七周期原子序数113114115116117118   个位数=最外层电子数ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0   族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数)   18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行))   主族A7个由短周期元素和长周期元素共同构成   副族B7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素   Ⅷ族1个有3个纵行   零族1个稀有气体元素非常不活泼   碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)   结构因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1价,   物理性质密度逐渐增大逐渐升高   熔沸点逐渐降低(反常)   化学性质原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,   失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,金属越活泼   卤素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)   结构因最外层都有7个电子,易得到电子,显-1价,   物理性质密度逐渐增大   熔沸点逐渐升高(正常)   颜色状态颜色逐渐加深气态~液态~固态   溶解性逐渐减小   化学性质原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,   得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属越不活泼   与氢气反应剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2   氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI   氢化物水溶液酸性HF
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