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【氧化还原反应的电子转移.将1.2mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8mol的氯化物AClx(x为下标),则x为A失去的电子为什么是0.8xmol啊.反应方程不是2A+xCl2(2为下标)====2AClx(x为下标)吗?那A失去】
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问题描述:

氧化还原反应的电子转移.

将1.2mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8mol的氯化物AClx(x为下标),则x为

A失去的电子为什么是0.8xmol啊.

反应方程不是2A+xCl2(2为下标)====2AClx(x为下标)吗?

那A失去的电子除了0.8xmol之外,化学计量数为什么不算呢?也就是说,为什么不是0.8x乘以2个电子呢?而氯气得到的电子为什么是1.2mol乘以2=2.4mol而不是1.2X2乘以x个电子呢?

梁庆华回答:
  根据物质的量之比等于系数之比得到化学方程式   3cl2+2A==2Acl3(化学式)   根据氧化还原反应方程式,系数之比等于物质的量之比   (2)可以   (3)因为A不是+2价的,1molA应该失去3mol电子   因为1molcl2含有两molcl原子,一个cl原子得到1个电子,现在1..2molcl2,所以.
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