讲一下电池正负极的反应式
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问题描述：
讲一下电池正负极的反应式
朴营国回答：
碱性溶液燃料电池（如电解质溶液为KOH溶液或NaOH溶液,电极为惰性电极）.固定正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-O2+4e-=2O2-,2O2-+2H2O=4OH-O2-在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH-.例：CH3OH|KOH（aq）|O2总...
朴营国回答：
在原电池反应中，首先是Zn失电子变成Zn2+进入溶液，金属Zn附近有大量的Zn2+而使锌电极带有正性，同样带有正性的氢离子由于电性相斥而不易靠近。而Zn失去的电子通过导线由外电路流向了铜电极，铜电极上有Zn流过来的电子而带有负电，易吸引带有相反电性的氢离子接近，故氢离子在铜电极上被还原为氢气逸出。但是，如果锌不纯，那么，在锌电极上同时可以起到两个电极的作用，故两电极都会产生氢气。如果要使该实验效果好，必须的条件是锌足够纯，而且连续电阻尽可能小。为了解决这个问题，最好将原电池设计成两个半电池：氧化半电池：电极锌，溶液ZnSO4；还原半电池：电极铜，溶液稀硫酸；外面用导线连接，两个半电池间再用盐桥连接。这样设计成的原电池，氧化半电池只有锌的溶解而没有气体产生。还原半电池只有氢气逸出而没有电极溶解。实际上还是锌和硫酸反应了吧。负极锌失电子。正极氢离子得电子生成氢气。总的离子反应还是锌和氢离子反应，因为负极失电子，带大量正电荷，氢离子也带正电，所以氢离子向正极运动。在正极反应
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