(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________。(2)已知25℃时，0.1mol·L-1的HF溶液中的c(H
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问题描述：
(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________。
(2)已知25℃时，0.1mol·L-1的HF溶液中的c(H+)=1.8×10-5mol·L-1，Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3·L-3。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，下列说法正确的是_________________。
A.0.1mol·L-1的HF溶液pH=1
B.Ksp(CaF2)随钙离子和氟离子浓度的增大而增大
C.该体系最终没有沉淀生成
D.该体系最终有沉淀生成
(3)常温下在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(除CO2因逸出而未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH(横轴)变化的情况如下图。
请根据上图所示回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、、(填“能”或“不能”)_________________大量共存。
②当pH=7时，用一个数学表达式表示溶液中各种离子的物质的量浓度之间的等量关系：_________________。
③已知在25℃时，(aq)水解反应的平衡常数：
Kh==2×10-4mol·L-1
当溶液中c()∶c()=2∶1时，溶液的pH=_________________。
施泽生回答：
(1)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-1
(2)C
(3)①不能
②c(Na+)=c(Cl-)+c()
③10
解析：(2)HF的电离平衡常数K为：
K==3.24×10-9mol·L-1
0.2mol·L-1HF中c(F-)=mol·L-1=2.55×10-5mol·L-1
和CaCl2混合后：Qc=()2×()=1.62×10-11＜Ksp(CaF2)
所以无CaF2沉淀生成
(3)①由图象知H2CO3和、在pH=8分界线的两侧，所以三者不能大量共存。
②pH=7时，溶液中不存在，是NaHCO3、NaCl和H2CO3的混合液，据电荷守恒：
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c()+c(OH-)因为c(H+)+c(OH-)，所以c(Na+)=c()+c(Cl-)
③将c()∶c()=2∶1代入到Kh表达式中，得c(OH-)=1×10-4mol·L-1，所以c(H+)=1×10-10mol·L-1，pH=10。
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