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合成氨工业的出现大大缓解了人类粮食危机,合成氨工业的核心反应是:N2+3H2催化剂高温高压2NH3△H=QkJ•mol-1.反应过程中能量变化如图,请回答下列问题:(1)在反应体系中加入催化剂
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问题描述:

合成氨工业的出现大大缓解了人类粮食危机,合成氨工业的核心反应是:N2+3H2 催化剂

高温高压 2NH3△H=Q kJ•mol-1.反应过程中能量变化如图,请回答下列问题:

(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化:E1______,E2______,反应热△H______.(填“增大”、“减小”、“不变”)

(2)在2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量______46.2kJ(填“<”、“>”或“=”),理由是______;

(3)最近化学家使用了一种新催化剂,在常温下合成氨.下列有关说法错误的是______

A.旧法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应

B.新法合成氨不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景

C.在常温下进行的新法合成氨也需要断裂化学键

D.新催化剂降低了反应所需要的能量,提高了活化分子百分数.

刘昶回答:
  (1)加入催化剂,降低反应的活化能,则E1和E2都减小,但活化能之差不变,则反应热不变,故答案为:减小;减小;不变;(2)当0.5molN2和1.5molH2完全反应时,才能放出46.2kJ的热量,但反应为可能反应,不能完全进...
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