无色透明的强碱性溶液中,可能大量存在的离子组成是.A.Na+,AlO2-,NO3-,CO32-B.Na+,NH4+,NO3-,Cu2+C.K+,Mg2+,Cl-,AlO2-D.K+,Cl-,HCO3-,SO42-为什么?|初中化学问答-字典翻译问答网

无色透明的强碱性溶液中,可能大量存在的离子组成是.A.Na+,AlO2-,NO3-,CO32-B.Na+,NH4+,NO3-,Cu2+C.K+,Mg2+,Cl-,AlO2-D.K+,Cl-,HCO3-,SO42-为什么?

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问题描述：

无色透明的强碱性溶液中,可能大量存在的离子组成是.

A.Na+,AlO2-,NO3-,CO32-B.Na+,NH4+,NO3-,Cu2+C.K+,Mg2+,Cl-,AlO2-D.K+,Cl-,HCO3-,SO42-

为什么?

陈茶红回答：

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　　选B 　　分析:离子共存　　1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存. 　　⑴有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. 　　⑵有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42－、CO32－等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl－、Fe2+与S2－、Ca2+与PO43-、Ag+与Cl－、Br－、I—不能大量共存. 　　⑶有弱电解质生成.如OH－、CH3COO－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－、CN－、C17H35COO－、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－既不能与OH－也不能与H+大量共存；NH4+与OH－不能大量共存. 　　⑷一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如：AlO2－、S2－、CO32－、HCO3－、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在. 　　2．由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存. 　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和MnO4－、Fe3+不能大量共存. 　　（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存. 　　3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）. 　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存. 　　4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存. 　　如Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存. 　　5、审题时应注意题中给出的附加条件. 　　①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等. 　　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性. 　　③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”. 　　6、审题时还应特别注意以下几点：　　（1）注意溶液的性质对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存. 　　（2）弱酸盐的酸式根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存. 　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3－遇碱时进一步电离）；HCO3－+H+=CO2↑+H2O