下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol•L-1CH3COONa溶液与6mL1mol•L-1盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）
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问题描述：
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
D．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
黄文勇回答：
A、10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合反应后溶液中0.005molCH3COONa、0.001molHCl，0.005molNaCl，溶液中c（Cl-）＜c（Na+），c（OH-）＜c（H+），故A错误；
B、0.1 mol•L-1pH为4的NaHB溶液中，HB-判断为弱酸酸式酸根，电离大于水解，c（B2-）＞c（HB-）＞c（H2B），故B错误；
C、在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故C错误；
D、0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中存在质子守恒得到：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故D正确；
故选D．
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