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【两道化学题,求过程,谢谢.1.化肥尿素【CO(NH2)2】样品中,含氮量为45%,则样品中,尿素的纯度为____.2.硫酸铵样品中,含氮量为19%,则样品中含杂质的是().A.CO(NH2)2B.NH4ClC.NH4HCO3】
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问题描述:

两道化学题,求过程,谢谢.

1.化肥尿素【CO(NH2)2】样品中,含氮量为45%,则样品中,尿素的纯度为____.

2.硫酸铵样品中,含氮量为19%,则样品中含杂质的是().

A.CO(NH2)2B.NH4ClC.NH4HCO3

答案我已经知道了,请各位写详细过程,谢谢

李少刚回答:
  1.   CO(NH2)2中含氮量=14*2/60*100%=46.67%   而现在样品中含氮45%   所以样品中CO(NH2)的百分含量=45%/46.67%=96.43%   2样品中含杂质的是:C.NH4HCO3   纯净物(NH4)2SO4中氮元素的质量分数=28/132*100%=21.2%,   而(NH4)2SO4样品含氮量为19%<21.2%,则杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵样品中的含氮量19%   三个选项中,只有NH4HCO3符合   A、CO(NH2)2中氮元素的质量分数=14*2/60*100%=46.67%   B、NH4Cl中氮元素的质量分数=14/53.5*100%=26.17%   C、NH4HCO3中氮元素的质量分数=14/19×100%=17.72%   故选C.NH4HCO3
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