（2009•沈阳三模）【化学-物质结构与性质】（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键______．（2）根据VSEPR模型，H3O+的分
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问题描述：
（2009•沈阳三模）【化学-物质结构与性质】
（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键______．
（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为______，
BCl3的立体结构为______．
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）
正四面体分子______，三角锥形分子______，V形分子______．
陈策回答：
（1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，中心离子是Fe3+，提供提供空轨道接受孤对电子，配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键为；
故答案为：Fe3+，；
（2）H3O+中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对，所以H3O+的分子立体结构为三角锥型，氯化硼中硼原子含有3个共价单键且不含孤电子对，所以BCl3的构型为正三角形；
故答案为：三角锥型，正三角形；
（3）由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对，所以正四面体分子为CH4或CF4，三角锥分子为NH3或NF3，V形分子为为H2O，
故答案为：CH4或CF4；NH3或NF3；H2O；
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